Što je otapalo?
U svakodnevnom životu cijelo čovječanstvo svakodnevno koristi otapala. Neki se možda ne slažu s tom izjavom, inzistirajući da su sve to posebni spojevi sposobni za otapanje raznih tvari, a ljudi ih koriste samo s vremena na vrijeme po potrebi.
Na neke načine, ti disidenti će biti u pravu, otapala su zapravo kemijski organski i anorganski spojevi koji su funkcionalno sposobni za otapanje najrazličitijih tvari. No, najpoznatiji i rasprostranjeniji tip takvih tvari je voda koju čovječanstvo svakodnevno koristi u procesu vitalne aktivnosti i koja pokriva 70% površine našeg planeta.
I tisuće znanstvenika širom svijeta pokušavaju pronaći život u svemiru, temeljeno na dostupnosti vode na određenom planetu. Slažem se, zvuči dovoljno čudno - temelj života na planetu je otapalo.
Kao i svi kemijski spojevi, ova klasa može se podijeliti na organske i anorganske. Ako ih klasificiraju prema svojim fizikalnim svojstvima, oni su niskog vrelišta( t kipuće se ispod 100 ° C) i visoko kuhaju( t vriju iznad 150 ° C).Također se razlikuju po stupnju isparljivosti: hlapljiv, srednje hlapljiv i hlapljiv. Ovisno o stupnju viskoznosti, ovi spojevi su niskog viskoziteta, srednje viskoznosti i vrlo viskoznosti.
Uz to, smatraju se tvari za prisustvo / odsutnost momenta dipoliranja, kao i na veličinu dielektrične konstante. U skladu s tim pokazateljima, postoje polarna i nepolarna otapala .
Polarna i nepolarna otapala - uzeti u obzir prirodu
tvari. Polarna otapala su kemijski spojevi čija molekula je dipol. Svi polarni predstavnici u svojoj molekuli imaju atoma donora, a podijeljeni su u kojem se nalaze mobilne protone ili proton( voda, karboksilne kiseline, amine i) koji ne sadrži takve protona, drugo ime aprotonskom( ketoni, eteri i tercijarni amini),
Prednosti polarnih otapala uključuju:
- sposobnost stvaranja vodikovih veza;
- sadržaj kiselog protona;
- sposobnost stabilizacije iona: kationi - zbog nepodijeljenog para elektrona;aniona - zbog dobivene vodikove veze.
- visoka dielektrična konstanta;
- sposobnost otapanja raznih polarnih organskih tvari;
- široke temperaturne granice tekućeg stanja.
Najpoznatiji i najčešće korišteni predstavnici ove klase su voda, metilni alkohol, glicerin.
Nepolarne tvari su spojevi čija molekula nije dipol. Oni ne otapaju soli i baze, često u reakcijama koje izlaze iz nukleotidnih reagensa. Stoga se u takvim slučajevima rijetko koriste takva otapala. Oni također imaju nisku točku ključanja, što im ne dopušta da se koriste u reakcijama s toplinskom uzbudom molekula.
Nepolarne smjese savršeno otapaju nepolarne molekule plina. Ova nekretnina je naširoko koristi za komprimirane plinove, struktura koja je vrlo nestabilna i opasna, ali u otopini su dobro transportira i skladišti u čelične boce. Najpoznatiji otapala ove klase su aceton, bijeli alkohol, benzen.
Primjene otapala
Iz gore navedenog, može se zaključiti da polarnost otapala igra vrlo važnu ulogu pri određivanju njihovih svojstava. Postoji neizrecivo pravilo za upotrebu ovih otapala: "poput otapanja u sličnom", što vrlo točno označava njihovo područje primjene.
Ugljikovodična otapala( nepolarni) široko se koriste u industriji boja i laka, zbog svoje niske cijene i široke dostupnosti. Dobivaju se kod destilacije benzina, plina, nafte i ugljena.
Ketoni( polarni) također se koriste u industriji boja, zbog svoje visoke topivosti i relativno niske toksičnosti. Esteri su najčešći tip organskih otapala za djelovanje na polimere, u industriji boja i laka, u medicini.
Alkoholi se koriste u obliku procesnog otapala, površinskog čišćenja, u proizvodnji potrošačkih proizvoda, aerosolnih otapala itd.
Gotovo sva organska otapala su toksična i imaju štetan učinak na ljude. Prilikom rada s njima, morate se strogo pridržavati sigurnosnih mjera. Prostorije u kojima se radovi izvode moraju biti dobro prozračeni, a potrebne manipulacije trebaju biti izvedene u rukavicama i respiratorima.
Također je potrebno uzeti u obzir iznimnu opasnost od požara ovih spojeva. Stoga, ako su pohranjene te komponente, moraju se pridržavati pravila o sigurnosti požara.