Mis on lahusti?
Igapäevaelus kasutab inimkond iga päev lahusteid. Keegi võib selle väitega ei nõustu, väites, et see kõik erikoostiste võimeline lahustama erinevate ainete ja inimesed kasutavad neid ainult aeg-ajalt vastavalt vajadusele.
Mõnes lahknevate need on õiged, lahustid - tegemist on ikka orgaaniliste ja anorgaaniliste keemiliste ühendite võimeline lahustama funktsionaalselt erinevaid aineid. Aga kõige tuntum ja levinum selliste ainete vesi, mida kasutatakse iga päev inimkonna elukäik ja mis hõlmab 70% pinnast meie planeedil.
Ja tuhanded teadlased kogu maailmas püüavad leida universumis elu, mis põhineb konkreetse planeedi vee olemasolul. Nõus, tundub see kummaline - elu on planeedil lahusti.
Nagu kõik keemilised ühendid, võib see klass jagada orgaanilisteks ja anorgaanilisteks. Kui klassifitseerida nende füüsikalised omadused on nad kergkeevaid( t keeb temperatuuril alla 100 ° C) ja kõrge keemistemperatuuriga( t keeb temperatuuril 150 ° C).Neid iseloomustavad ka volatiilsusaste: lenduvad, keskmised lenduvad ja lenduvad. Sõltuvalt viskoossuse astmest on need ühendid madala viskoossusega, keskmise viskoossusega ja samuti väga viskoossed.
Lisaks käsitletakse aineid dipoolse momendi olemasolu / puudumise ja dielektrilise konstandi suuruse suhtes. Nende näitajate kohaselt on polaar- ja mittepolaarsed lahustid .
polaarne ja mittepolaarne lahustid - kaaluda, milline ainete
polaarsed lahustid - on keemilised ühendid, mille molekul on dipool. Kõik polaarsed esindajad molekulis on doonoraatomite, kuid jagatakse sisaldas liikuva prootonid või prootoni( vesi, karboksüülhapped, amiinid) ja mis ei sisalda selliseid prootonite teise nime aprotoonsed( ketoonid, eetrid ja tertsiaarsed amiinid).
Polaarsete lahustite eelised on:
- võime moodustada vesiniksidemeid;
- happeprootoni sisaldus;
- võime stabiliseerida ioone: katioonid - tänu jagamata elektronide paarile;anioonid - saadud vesiniksidemete tõttu.
- kõrge dielektriline konstant;
- võime lahustada mitmesuguseid polaarseid orgaanilisi aineid;
- vedeliku oleku laiad temperatuuri piirid.
Selle klassi kõige kuulsamad ja sagedamini kasutatavad esindajad on vesi, metüülalkohol, glütseriin.
Mitropolaarsed ained on ühendid, mille molekul ei ole dipool. Nad ei lahustu sooli ega aluseid, sageli reageerivate reaktsioonidega nukleotiidide reagentidega. Seetõttu sellistel juhtudel kasutatakse neid lahusteid harva. Neil on ka madal keemistemperatuur, mis ei võimalda neid kasutada reaktsioonides molekulide termilise ergutamisega.
Mittepolaarsed segud lahustavad täiuslikult mittepolaarseid gaasimolekule. Seda omadust kasutatakse laialdaselt surugaaside tootmiseks, mille struktuur on äärmiselt ebastabiilne ja ohtlik, kuid lahustunud olekus neid täiuslikult transporditakse ja neid ladustatakse teraserullides. Selle klassi kõige kuulsamad lahustid on atsetoon, valge vaht, benseen.
Lahustite
rakendused Eeltoodust võib järeldada, et lahustite polaarsus mängib nende omaduste määramisel väga olulist rolli. Selliste lahustite kasutamisel on olemas mittespetsiifiline reegel: "nagu lahustub nagu", mis kirjeldab väga täpselt nende kasutusvaldkonda.
Süsivesinike lahustid( mittepolaarsed) kasutatakse laialdaselt värvi- ja lakitööstuses nende madalate kulutustega ja laialdase kättesaadavuse tõttu. Need saadakse kildbensiini, naftagaasi, õli, kivisöe destilleerimisel.
ketoonid( polaarsed) kasutatakse ka värvisektoris nende kõrge lahustuvuse ja suhteliselt madala toksilisuse tõttu. Estrid on kõige tavalisemad orgaaniliste lahustite tüübid polümeeride toimimiseks, värvi- ja lakitööstuses, meditsiinis.
Alkoholid kasutatakse protsessilahusti, pinnapuhastusvahendina, tarbekaupade valmistamisel, aerosoollahustite vms kujul.
Peaaegu kõik orgaanilised lahustid on mürgised ja kahjustavad inimesi. Nendega töötamisel peate rangelt järgima turvameetmeid. Tööde teostamise ruumid peavad olema hästiventileeritud ja vajalikud kaitsemeetmed tuleb läbi viia kindades ja respiraatorites.
Samuti tuleb arvesse võtta nende ühenduste erakordset tulekahjuohtu. Seetõttu tuleb nende komponentide säilitamisel järgida tuleohutusnõudeid.